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    18．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；
    B．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号；
    C．胃酸中含有盐酸；
    D．冷的浓硝酸与铁会发生钝化．

    解答 解：A．单质溴与二氧化硫能发生氧化还原反应，二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；
    B．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，所以SiO2可用于制备光导纤维，故B错误；
    C．胃酸中含有盐酸，氢氧化铝可与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．冷的浓硝酸与铁会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不要酸反应，所以可以用铁槽车储运浓硝酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    B．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
    C．浓度为O．lmol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞
    D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反
    应生成CaCO3
    C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能
    与NH4Cl混合使用    		K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低
    肥效
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
    B．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2NA
    C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
    D．标准状况下，盛有11.2 L NO2的密闭容器中氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸
    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液
    C．150mL3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．
    ②D与银氨溶液反应的化学方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
    B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
    C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
    D．粘有q的试管可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2.00mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部转化为沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
    （2）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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