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【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 沸点:H2OHFHClHBr

C. 稳定性:PH3H2SHCl

D. 非金属性:FOS

【答案】B

【解析】试题分析:A.元素的非金属性ClBrI,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4HBrO4HIO4,正确;B.一般情况下结构相似的物质,相对分子质量越大,物质分子之间的作用力就越强,物质的熔沸点就越高,而H2OHF分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质的熔沸点比同族元素的氢化物高,并且氢键水的比HF高,故物质的沸点:H2OHFHBr HCl,错误;C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性PSCl,所以物质的稳定性:PH3H2SHCl,正确;D.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强;同一主族的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越弱,所以元素的非金属性:FOS,正确。

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离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+NO3-K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-4H=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3I-ClO-

氢氧化钠溶液

3Fe3++3OH-Fe(OH)3

C -

Ba2+HCO3-Cl-

氢氧化钠溶液

HCO3-OH-=CO32-+H2O

D

Ag+F-NO3-

过量浓氨水

Ag++OH=AgOH

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