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    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

    A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中

    B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

    C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

    D. 将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L

    【答案】D

    【解析】

    A项、将58.5g NaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；

    B项、将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；

    C项、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2L HCl气体的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故C错误；

    D项、40g NaOH的物质的量为=1mol，则将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L时，NaOH的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；

    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；

    （3）终点时颜色变化是_____________________；

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；

    A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

    A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

    C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

    A. NA个H＋的质量为1g

    B. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

    C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    D. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_____；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____；

    （3）分离植物油和水____；

    （4）海水淡化___；

    （5）除去自来水中的Cl﹣等杂质____；

    （6）从碘水中分离出I2____。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是____

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先____

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___色。

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是___，a中加入少量___防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____口进（填“上”或“下”）。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是______。

    Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    [海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：蒸发进行到____时，停止加热。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

    (1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L-1。

    (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同系物的是

    A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B.

    C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    装置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转

    下列说法中不正确的是

    A. 往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

    B. 用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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