Question

11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C．定容时俯视液面偏大．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择量筒的规格；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）溶解固体时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；移液时用玻璃棒引流；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL；应选择20mL量筒；
故答案为：B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL 容量瓶；所以缺少的仪器：玻璃棒、100mL 容量瓶；
故答案为：玻璃棒、100mL 容量瓶；
（3）溶解固体时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；移液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏小；
C．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．