Question

13．用电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢气的装置如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 为增强导电性，可用金属铜作阳极
• B． 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1
• C． 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
• D． 阳极的电极反应式为：CO（NH₂）₂-6e^-+8 OH^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 用电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢气，由图可知，右侧为阴极，H得到电子生成氢气，阴极反应为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，左侧为阳极，N失去电子，阳极反应为CO（NH₂）₂-6e^-+8 OH^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，以此来解答．

解答 解：A．不能用Cu作阳极，Cu失去电子生成铜离子，且铜离子得电子能力比氢离子强，不能制氢气，故A错误；
B．由电子守恒可知3H₂～6e^-～N₂，阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1，故B正确；
C．H得到电子生成氢气，阴极反应为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故C正确；
D．N失去电子，阳极反应为CO（NH₂）₂-6e^-+8 OH^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握图中气体生成与元素的化合价变化、发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铜离子氧化性大于氢离子，题目难度不大．