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【题目】现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物,它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子(离子不重复)组成,可以发生如图所示的转化。

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:甲______,乙______,丁______,A______ C______

(2)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______

【答案】 NaHCO3 AlCl3 Ba(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】(1)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-离子中的两种组成。甲溶液和乙溶液生成硫酸钠和气体甲溶液和丙溶液NaCl和沉淀、气体,甲为Na HCO3,乙是硫酸,丙为AlCl3丁为Ba(OH)2,AAl(OH)3,CBaCO3由于物质的用量不确定,则DNaOH或碳酸钠

(2)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是

A.图中ABD三点处Kw的大小关系:B>A>D

B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+Fe3+Cl-SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成;第二,_____________________________ 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如,金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)

A. 铜的熔点不是太高,易于冶炼,铸造成型

B. 铜的性质不活泼,不易被腐蚀

C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D. 自然界有大量的游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是____________(填名称),铁的氧化物常见的还有________________________(填化学式)

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→________________→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的__口进入(填“x”或“y”).

(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________

(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________(填名称).

(5)装置D的作用是____________________________

(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有两种金属组成的合金A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种元素的原子序数依次递增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均为短周期主族元素:②的氧化物是光导纤维的主要成分;③原子核外层电子数为奇数;④是形成化合物种类最多的元素;⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题:

(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________

(2)1个由形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。

(3)[F(NH3)4]2+离子中,的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。

(4)常温下和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质__________(写名称)物质分子中原子轨道的杂化类型为__________分子中键的数目为__________

(5)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某模拟"人工树叶电化学实验装置如图所示,该装置能将H2OCO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时,Hb极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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