练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；．B．硅酸钠无法一步得到二氧化硅，所以无法实现转化，故B错误； C．氯气与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与二氧化碳反应生成HClO，氯气与NaOH反应生成NaClO，均可实现转化，故C正确；
    D．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与同反应得到二氧化氮，稀硝酸与同反应得到NO，符合转化关系，故D正确；
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解钠的化学性质的相关知识，掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ． 升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 ．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
    a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
    CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）
    A.△H1＜△H3
    B.△H2＞△H3
    C.△H1+△H3=△H2
    D.△H1+△H2＞△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是 （ ）

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
    C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

    Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

    （1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

    （3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

    （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

    （5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

    ①处发生反应的离子方程式为________________________________；

    ②处发生反应的离子方程式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5molNa2O2中含Na+的数目约为

    A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.5molO2所含的氧元素为NAB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4所含电子数为NAD. 2molMgCl2中所含的离子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案