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    9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0024.60
    回答下列问题：
    （1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
    （2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
    （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
    （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
    （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．

    分析 （1）根据仪器的结构来分析；
    （2）根据滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
    （3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$来判断；
    （5）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后根据关系式：NaOH～HCl计算即可．

    解答 解：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，故名称为碱式滴定管；
    故答案为：酸式，碱式；
    （2）实验中，酸式滴定管、碱式滴定管需要用待盛装的溶液润洗，否则会被稀释，锥形瓶度不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
    故答案为：（酸、碱式）滴定管；
    （3）碱溶液中滴加无色的酚酞，碱能使酚酞变红，故利用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色；
    故答案为：红色褪去，半分钟不再出现红色；
    （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高；
    标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低；
    故答案为：偏高；偏低；
    （5）依据数据可知，舍去差距较大的22.60mL，故V（HCl）=$\frac{24.41+24.39}{2}$mL=24.40mL，由关系式：NaOH～HCl可知：c（NaOH）×25.00mL=0.1320mol/L×24.40mL 解得：c（NaOH）=0.1288mol/L；
    故答案为：0.1288．

    点评 本题主要考查了滴定操作、注意事项以及误差分析，难度不大，特别注意数据的取舍，根据课本知识即可完成．

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    （3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
    （4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

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