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X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

D

解析试题分析:元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1,则其在化合物的化合价为+1价; Y最外层电子数为4,则其在化合物的化合价为+4价;Z元素原子的最外层电子数为6,则其在化合物的化合价为-2价;所以根据化合物中的蒸发化合价的代数和为0 的原则可知由这三种有的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正确选项为D。
考点:考查元素在形成化合物时的化合价与原子结构的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是(  )
①a-b=m-n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
B.39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是(  )。

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B.短周期是指第一、二周期
C.第ⅠA元素全部是金属元素
D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:C<B
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性:D>C
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(  )

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )。

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(  )。
AI的化学性质与I相同
BI的原子序数为53
CI的原子核外电子数为78
DI的原子核内中子数多于质子数

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