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    19．体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．

    分析 醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液pH相等，则盐酸稀释体积大于醋酸．

    解答 解：醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol•L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n；
    故答案为：m＞n．

    点评 本题考查了强弱电解质在稀释时的离子浓度变化，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意弱电解质的电离平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列说法错误的是（　　）
    A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
    C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 KJ热量
    D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（　　）
    A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
    B．①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
    C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．制取Fe（OH）2的装置及操作
    B．某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的
    D．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列结论中错误的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
    D．保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（　　）
    A．${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$B．${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$C．${\;}_{a}^{b+a}R$D．${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为（　　）
    A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图所示：
    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
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    C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
    C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
    （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
    （3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
    （4）装置B的作用为作安全瓶．
    （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化．
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%

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