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    14．下列反应符合图示的是（　　）
    A．镁片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应

    分析 根据图示可知，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，然后结合选项进行判断．

    解答 解：根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，
    A．铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B正确；
    C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
    D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握常见吸热反应、放热反应类型，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
    A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B．属于非金属元素
    C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50
    D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    ②氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
    C．C（s）燃烧热为110 kJ•mol-1
    D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有CH4、C2H4、C2H2、C4H6四种烃
    ①当它们的物质的量相等时，完全燃烧消耗氧气的量最多的是C4H6，生成二氧化碳最少的是CH4，生成水量最少的是C2H2．
    ②当它们的质量相等时，完全燃烧消耗氧气量最少的是C2H2，生成二氧化碳量最少的是CH4，生成水量最多的是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积200mL不变，试计算：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；
    （2）溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    （3）计算反应后溶液的pH（不考虑氢硫酸的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+A12O3
    （4）Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常温常压下为液态
    C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸

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