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某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可能有(  )

   A. 2种           B. 8种              C. 6种              D. 4种


考点:  有机物的推断;同分异构现象和同分异构体.

专题:  同分异构体的类型及其判定;有机物的化学性质及推断.

分析:  分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基,碱性条件下水解得到羧酸盐与醇,B酸化与C连续氧化都得到同一物质,故B为羧酸钠盐,C为醇,且B、C分子含有相同碳原子数目,B、C分子中碳碳骨架结构相同,据此解答.

解答:  解:分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基,碱性条件下水解得到羧酸盐与醇,B酸化与C连续氧化都得到同一物质,故B为羧酸钠盐,C为醇,且B、C分子含有相同碳原子数目,B、C分子中碳碳骨架结构相同,故则形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH,醇为C4H9CH2OH,都含有C4H9﹣烃基且相同,有四种结构:﹣CH2CH2CH2CH3,﹣CH(CH3)CH2CH3,﹣CH2C(CH32,﹣C(CH33,则分子式为C10H20O2的酯有四种结构,

故选D.

点评:  本题考题有机物的推断、同分异构体书写,侧重考查同分异构体的书写,难度中等,是对学生综合能力的考查.

 

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34S2﹣中质子数是  ,中子数是  ,核外电子数是 ,质量数是  

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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()

    A.             V1>V2>V3           B. V1<V2<V3        C. V1=V2>V3  D. V1=V2<V3

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下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(  )

   A. C2H4  CH4     B. CO2  H2S         C. C60 C2H4          D. NH3  HCl

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以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )

   A. CO和N2        B. N2H4 和C2H4        C. O3和SO2           D. CO2和N2O

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有Xn+、Ym+、Zn,已知它们各自带有的电荷数值m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数.若按X→Y→Z的顺序,下列说法中正确的是(  )

   A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强

   B. 它们的原子半径依次增大

   C. 它们的单质在常温.常压下的密度依次减小

   D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法错误的是()

      A.   热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

      B.   热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据

      C.   同一化学反应,化学计量数不同,△H不同,化学计量数相同而状态不同,△H也不相同

      D.   化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol﹣1,则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=  kJ/mol.

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为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是

A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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