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    下列物质中，不互为同素异形体的是（　　）
    A、金刚石、石墨
    B、红磷、白磷
    C、二氧化硫和三氧化硫
    D、斜方硫、单斜硫
    考点：同素异形体
    专题：物质的分类专题
    分析：根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可．
    解答： 解：A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
    B．红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
    C．二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
    D．斜方硫、单斜硫都是由碳硫元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物RO中所含质子的物质的量是（　　）
    A、
    n(A-N+10)
    A+16)mol
    B、
    n(A-N+8)
    (A+16)
    mol
    C、（A-N+2）mol
    D、
    n(A-N+6)
    A
     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳的分子数之比
     
    ，物质的量之比
     
    ，原子总数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱  
    ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 
    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.2g铜加入足量的20ml浓硫酸中加热，充分反应．
    （1）反应中最多可以收集到标准状况下的气体多少L？
    （2）反应中消耗硫酸的总物质的量是多少mol？
    （3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol/L．
    则原浓硫酸的物质的量浓度是多少mol/L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    I．醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1． 25g．L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    请回答：
    ①化合物J的结构简式为
     
    ；
    ②化合物G中的官能团有
     
    ；
    ③G→H为
     
    反应（填反应类型）；
    ④写出反应D→E的化学方程式
     
    ；
    H→I的反应
     
    （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：
     
    ．
    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：、
     
    、
     
    ．
    A．能发生水解反应  B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜  C．能与溴发生加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．
    乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH
    △
    +H2O
    实验参数：
    名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
    苯  胺93无色油状液体，
    具有还原性    		1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
    乙  酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
    乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，
    溶于热水    		易溶于乙醇、乙醚
    实验装置：（如图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
    实验步骤：
    步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
    步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
    步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
    请回答下列问题：
    （1）实验中加入锌粉的目的是
     
    ．
    （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右
     
    ．
    （3）通过什么现象可判断反应基本完成
     
    ．
    （4）步聚1加热可用
     
    （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是
     
    ．
    （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是
     
    ．
    A．用少量冷水洗                        B．用少量热水洗
    C．先用冷水洗，再用热水洗               D．用酒精洗
    （6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是
     
    ．

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