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下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应
C

试题分析:A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,是因为该反应是体系混乱程度增大的反应。错误。B.镀锌铁制品镀层破损后,由于锌活动性比铁强,Zn、Fe及周围的水膜构成原电池,Zn作负极,任然能对Fe起到保护作用;而镀锡铁镀层破坏后,Sn、Fe及水膜也构成原电池,由于Fe的活动性比Sn强,Fe作负极,首先被腐蚀,所以铁制品比受损前更容易生锈。错误。C.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,各种物质的浓度都增大,所以正反应和逆反应速率都加快。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应方向移动,即向正反应方向移动,所以H2的平衡转化率增大。正确。D.25℃时水的离子积常数Kw为1.0×10-14,100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,温度升高Kw增大,说明升高温度促进水的电离,因此水的电离是吸热过程。错误。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强
B.阴极区电极反应式为:2H++2e=H2
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于铅蓄电池的说法正确的是(  )
A.充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
B.充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
C.放电时该电池的负极材料是铅版
D.放电时正极发生的反应是:Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

近年来,山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源.如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图.

(1)该燃料电池工作过程中,质子(H+)透过质子交换膜移动到______极(填“a”或“b”).该电池的正极反应式为:______.
(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜,则铁制品要连接在燃料电池的______极(填“a”或“b”)上.若用此燃料电池电解精炼银,应使粗银作电解池的______极,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液,若阴极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______.
(3)实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水,装置如图2所示.已知阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极上有气体产生,其电极反应式是:______.一段时间后,测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L,则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为______L.(已知空气中氧气约占
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨气在科研、生产中有广泛应用。
              
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)=                         ;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为                               
(2)常温下NH4(aq)+H2O(l)NH3?H2O(aq)+H(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10 mol·L-1,则NH3?H2O的电离平衡常数K=                      (保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式:   NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+       (g) ΔH2                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
B.电解法精炼铜时,精铜作阳极,粗铜作阴极
C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.CH3COOH溶液加水稀释后,电离程度增大,溶液中的值不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,则该反应一定能自发进行
D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化率最大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是:
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1oC时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0

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