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14.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,并测出其温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C.
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
温度
 
实验次数 
起始温
度t1
终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
3.4℃
325.925.925.929.2
326.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 保留一位小数).

分析 (1)根据酸碱中和热书写热化学方程式;
(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中,不能分几次倒入,否则会导致热量散失,影响测定结果;
(3)先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值,再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热.

解答 解:(1)中和热数值为57.3kJ/mol,反应放热,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
故答案为:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,
故答案为:C;        
(3)3次温度差分别为:3.4℃,3.3℃,3.5℃,3组数据均有效,温度差平均值3.4℃,50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol;
故答案为:3.4℃;-56.8kJ/mol.

点评 本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及测定反应热的误差等问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.  试计算:
(1)取出这种盐酸10mL,稀释至1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度.  
(2)在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中,逐滴加入(1)中所配制的稀盐酸,边滴加边振荡.若使反应不产生 CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是(  )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极有H2产生;
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
⑦Cu电极上发生氧化反应
⑧电流由Cu外电路流向Zn.
A.①②③⑦B.②③④⑧C.③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素.
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀.
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:冷凝管.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是溴腐蚀橡胶.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分.
④C中液体产物颜色为深红棕色,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.25℃时,电离平衡常数:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a>b>d>c;(填编号)
a.CO32-  b.ClO-   c.CH3COO-    d.HCO3-
(2)下列反应不能发生的是cd
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A.c(CH3COOH)/c(H+)       B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/KW                 D.c(H+)/c(OH-
(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入amolN2和bmolH2,使它们在同温度下反应,并达到平衡,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中NH3的体积分数为25%时,则B中NH3的体积分数为(  )
A.12.5%B.25%C.<25%D.>25%

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.(2)利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,验证卤素单质氧化性的相对强弱.
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VIII…
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⑤步骤VII的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰.
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:电子层数依次增大,则原子半径逐渐增大,同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t,试计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天生产SO2的质量;
(2)这些SO2在标准状况下的体积;
(3)如果把产生的SO2全部回收利用,理论每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )
A.甲烷分子的比例模型:B.苯的最简式:CH
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