温度 实验次数 | 起始温 度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4℃ |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
分析 (1)根据酸碱中和热书写热化学方程式;
(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中,不能分几次倒入,否则会导致热量散失,影响测定结果;
(3)先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值,再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热.
解答 解:(1)中和热数值为57.3kJ/mol,反应放热,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
故答案为:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,
故答案为:C;
(3)3次温度差分别为:3.4℃,3.3℃,3.5℃,3组数据均有效,温度差平均值3.4℃,50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol;
故答案为:3.4℃;-56.8kJ/mol.
点评 本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及测定反应热的误差等问题.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑦ | B. | ②③④⑧ | C. | ③④⑤⑧ | D. | ④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12.5% | B. | 25% | C. | <25% | D. | >25% |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷分子的比例模型: | B. | 苯的最简式:CH | ||
C. | 乙烯的分子式:CH2=CH2 | D. | 乙醇的结构简式:C2H6O |
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