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    下列离子方程式正确的是( )

    A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

    C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

    Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

    A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是

    A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长

    B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点

    C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子

    D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是( )

    A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

    B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

    C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

    D．实验III能确定一定不存在SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

    C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

    （2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

    ②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

    C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年吉林长春白城一中两校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属冶炼的叙述正确的是

    A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

    B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

    C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

    D．电解饱和氯化钠溶液可得金属钠

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