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    选考[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。下图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：

    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是_____，第一电离能最大的元素的原子是__。

    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是______分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸粘度较大的原因是___________。

    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为__________。在图中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键。

    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。

    则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

    B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

    C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备下列物质的工业生产流程合理是

    A．由SO2制亚硫酸钠：

    B．由NaCl制漂粉精：

    C．由NH3制硝酸：

    D．由乙烯制乙酸：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B．用装置乙制取并收集少量NH3

    C．用装置丙进行喷泉实验

    D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如下图所示的合成路线：

    已知：（1）

    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）

    试回答下列问题：

    （1）⑥的反应类型是 ，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。

    （2）写出I的结构简式： 。

    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝ （用m、n表示）。

    （4）写出反应③的化学方程式： 。

    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为 。

    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．（1）下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。

    已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该反应的热化学方程式 。

    （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

    2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。

    A.平衡常数K不再增大

    B.CO2的转化率不再增大

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D.反应物不再转化为生成物

    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

    A．升高温度 B．充入更多的H2

    C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR＝_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    ①正极的电极反应式为___________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_____________。

    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH）2]______Ksp[Mg(OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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