Question

【题目】某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

Answer 1

【答案】 氢离子(H＋) 0.1 mol ① ⑤ ⑥ 不能

【解析】（1）根据图像可知开始阶段没有沉淀产生，说明溶液中还含有氢离子；（2）根据图像可知沉淀减少阶段是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，消耗氢氧化钠是0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根据方程式Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可知氢氧化铝是0.1mol，根据铝原子守恒可知原溶液中铝离子是0.1mol。（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液发生的反应依次为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，因此图像①符合；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸发生的反应依次为AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，图像⑤符合；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，CO2过量后沉淀不溶解，图像⑥符合；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即产生碳酸钙沉淀，所以图像③不符合。