许多硫的含氧酸盐在医药.化工等方面有着重要的用途．(1)重晶石(BaSO4)常作胃肠道造影剂．已知:常温下.(Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 )向BaS04悬浊液中加入硫酸.当溶液的pH=2时.溶液中 c(Ba2+)= ．(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常作分析剂．①检验晶体中含有NH4+的方法为 ②等物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常作胃肠道造影剂．
已知：常温下，（K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 ）向BaS0₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba²⁺）=

．
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作分析剂．
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为

②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）o
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为

电解过程中阴极附近溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol．L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（列式并计算）．

分析：（1）根据硫酸钡的溶度积常数计算钡离子浓度；
（2）①根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH₄⁺；
②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH₄⁺）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH₄⁺）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小；
（3）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；
②电解池中阳极SO₄^2-发生氧化反应，阴极H⁺放电发生还原反应；
③淀粉与碘单质作用显蓝色，根据碘原子守恒找出K₂S₂O₈与碘单质的关系式分析计算．

解答：解：（1）当溶液的pH=2时，C（H⁺）=10^-2 mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-3 mol/L，常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，BaSO₄的溶度积K_sp=c （Ba²⁺）×c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）=

Ksp

c(SO4 2-)

1.1×10-10

5×10-3mol/L

=2.2×10^-8 mol/L，
故答案为：2.2×10^-8 mol/L；
（2）①铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，操作为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH₄⁺，
故答案为：取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH₄⁺；
②物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH₄⁺）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH₄⁺）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 中二价铁离子水解抑制铵根离子水解，c（NH₄⁺）最大；
b．NH₄HSO₄ 铵根系数小其c（NH₄⁺）最小；
C．（NH₄）₂SO₄中铵根离子水解，c（NH₄⁺）小于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，大于NH₄HSO₄；
d．（NH₄）₂SO₃中亚硫酸根离子水解促进铵根离子水解，c（NH₄⁺）小于（NH₄）₂SO₄，大于NH₄HSO₄，所以铵根离子浓度大小顺序是a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（3）①根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO₄前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
故答案为：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O

催化剂

10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺；
②阳极失电子化合价升高：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-（或2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺），阴极H⁺放电，水的电离平衡正向移动，c（OH^-）增大，所以pH增大，
故答案为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-（或2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺）；增大；
③K₂S₂O₈具有强氧化性可以将I^-氧化为I₂，1molK₂S₂O₈得到2mol电子生成1mol碘，淀粉与碘单质作用显蓝色，所以指示剂选择淀粉，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，则
           K₂S₂O₈～I₂～2S₂O₃^2-
            1mol        2mol
        n（K₂S₂O₈）      0.1mol/L×0.021L
解得：n（K₂S₂O₈）=1.05×10^-3mol，m（K₂S₂O₈）=n×M=1.05×10^-3mol×270g/mol=2.835g，
该产品中K₂S₂O₈的质量分数为

2.835g

×100%=94.5%，
故答案为：淀粉；94.5%．

点评：本题考查了有关硫的化合物的知识，侧重于电解原理和工业生产的综合运用，题目难度中等，注意正确书写电极反应式理顺 K₂S₂O₈～I₂～2S₂O₃^2-关系为解答该题的关键，根据电子守恒进行计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
（1）上述实验中产生的沉淀是

．
（2）你认为甲的判断是否正确？答：

（“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是

．
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
①硫的价态是+6；
②硫的价态是+4；
③硫的价态是+4和+6价．
请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水．

实验操作	预期现象及实验结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，表中数据表示反应过程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

随pH变化的关系：

n(SO32-)

n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

简述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1时，溶液pH=7.2的原因：

；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=

mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量

．
a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：

．
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：

．
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂…①；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：

．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=

；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂b．NH₄HSO₄c．（NH₄）₂SO₄d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为

（填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）

（结果保留三位有效数字）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）)重晶石（BaS0₄)常作胃肠道造影剂。

已知：常温下，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c(Ba²⁺)= 。

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂0]常作分析剂。

①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为_______。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ b．NH₄HSO₄ c．(NH₄)₂SO₄ d．(NH₄)₂SO₃

其中_C(NH₄⁺)由大到小的顺序为（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈)常作强氧化剂，Na₂S₂O₃常作还原剂。

①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

②用铂作电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为(杂质不参加反应) (列式并计算）。

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