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    用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（　　）
    A、用甲图装置电解精炼铝
    B、用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO2
    C、用丙图装置可测定反应速率
    D、用丁图装置将碘的苯溶液进行分离
    考点：化学实验方案的评价,二氧化硫的化学性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,测定某些化学反应的速率,电解原理的应用实验
    专题：实验评价题
    分析：A．用氯化铝作电解质溶液，阴极生成氢气；
    B．二氧化硫有还原性；
    C．不能用长颈漏斗；
    D．温度计测量蒸气的温度．
    解答： 解：A．用氯化铝作电解质溶液，阴极生成氢气，不能用于制备纯铝，故A错误；
    B．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
    C．不能用长颈漏斗，否则气体逸出，应用分液漏斗，故C错误；
    D．温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、物质的检验、反应速率的测量以及蒸馏等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的过程中有物质的变化，同时伴随着能量的变化．
    （1）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七，则N2的转化率a（N2）=
     
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
     

    已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO4）=
     
    mol2/L2
    （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A、HA是一种强酸
    B、反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
    C、反应后混合液呈中性
    D、反应后混合液中还含有HA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
    D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    46g钠在空气中充分燃烧，将所得的产物放入足量水中，放出气体标准状况下的体积是（　　）
    A、44.8L
    B、33.6L
    C、22.4L
    D、11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E含有同一种元素，单质Y在D的浓溶液中可以发生钝化反应，X的焰色反应为黄色．根据下列转化关系回答下列问题：

    （1）若A为固体单质，则A是
     
    ．写出D的浓溶液与单质碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．写出：
    ①A→B 反应的化学方程式
     
    ；
    ②E→G反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式．
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    ①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
    ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
    事实 解释或结论
    1 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应
    2 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
     
    2-
    3
    ＞SiO
     
    2-
    3
    3 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
    ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    A、①②③④B、②③
    C、①②③D、①③

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