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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

    

A.                B.     

  

C.               D .

B

【解析】

试题分析:二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2?N2O4,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,体积减小,则气体颜色加深,压强增大,气体向体积减小的方向正反应方向移动,平衡时气体颜色变浅,因为仍然比初始浓度大,则颜色比初始深;当活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,体积增大,二氧化氮浓度降低,颜色变浅,比初始颜色浅,减小压强,平衡向气体体积增大的方向逆反应方向移动,平衡时二氧化氮浓度增大,颜色比反应过程中深,但仍然比初始颜色浅,答案选B。

考点:考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响。

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下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol

C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=== BO2-+8H+

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A.0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.01 mol

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是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

A.原子核中含有92个中子

B.原子核外有143个电子

C.互为同位素

D.为同一核素

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(12分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响,如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余,则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是: < (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化,则t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,② 。

(3)若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况),则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL),此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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A.A和B的转化率均是20%

B.x = 4

C.平衡时A的物质的量为2.8mol

D.平衡时气体压强比原来减小

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