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    常温下，稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度；
    B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关；
    C．稀释醋酸时，醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大；
    D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小．
    解答：解：A．稀释醋酸时，促进醋酸电离，但氢离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故A错误；
    B．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
    C．稀释醋酸时，促进醋酸电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
    D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，不是所有粒子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，为易错点．
    练习册系列答案
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    下列说法中正确的是（　　）

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    根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网常温下，稀释0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
    A、CO32-水解的平衡常数B、溶液的pHC、溶液中HCO3-离子数D、溶液中c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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