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【题目】 Na2CO3 Na2S 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中(

A.被氧化与被还原的原子个数比为 21

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C. 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

【答案】C

【解析】

工业上将Na2CO3Na2S12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在Na2S S元素的化合价从-2价升高到+2价,SO2S的化合价从+4价降低到+2价,据此分析。

A. 由反应方程式中S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,被氧化与被还原的原子个数比为12,故A错误;

B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2SO2CO2的物质的量之比为41,相同条件下的气体的物质的量之比等于气体的体积之比,每吸收 4m3 SO2 就会放出1 m3 CO2,故B错误;

C. 反应中Na2SNa2S2O3的物质的量之比为23,每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 1.5 mol,故C正确;

D. 反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在Na2S S元素的化合价从-2价升高到+2价,SO2S的化合价从+4价降低到+2价,若有 106 g Na2CO3 发生反应,则碳酸钠的物质的量===1mol,根据方程式1mol Na2CO3反应时转移8mol电子,故D错误;

答案选C

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