【题目】各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g): △H>0
B. CH3COOHH++CH3COO-
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
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【题目】下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应
D.一定条件下,⑤可以转化为③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1) 配制待测液:称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
(2) 滴定:
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点时的现象为________________。
(3)数据处理
实验次 序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为______________,碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
(4)—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要验漏
B.如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时,定容时俯视读数,则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中,不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则导致实验结果偏大
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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是 ;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是 (填入正确操作前的字母)
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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【题目】某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-l B.12.5 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D.6.25 mol·L-l
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【题目】对于 aA(g)+bB(g)cC(g)反应,改变某一变量(条件)得到如下图象(p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,á 表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是
A.反应 I:若 p1>p2,则 a+b<c
B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且 T1<T2
C.反应Ⅲ:表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ:表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
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【题目】青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
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【题目】为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于
A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金 D. 难溶性碱
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