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    下列操作和说法正确的是（　　）
    A、将pH试纸润湿后，去测定某溶液的pHB、用碱式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液C、用盐酸滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，到达终点时溶液由黄色变红色D、将CaCO3多次用饱和Na2SO4溶液浸泡后可能会转化为CaSO4
    分析：A、pH试纸湿润后，相当于稀释了待测液；
    B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶；
    C、根据甲基橙的变色范围分析；
    D、当钙离子与硫酸根离子浓度积大于硫酸钙的溶度积常数时就会生成CaSO4．
    解答：解：A、pH试纸湿润后，相当于稀释了待测液，如果待测液不是中性溶液，则pH会产生误差，故A错误；
    B、高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取，故B错误；
    C、用盐酸滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂，到达终点时溶液由黄色变橙色，故C错误；
    D、碳酸钙在溶液中存在溶解沉淀平衡，当硫酸根离子足够大时，钙离子与硫酸根离子浓度积大于硫酸钙的溶度积常数时就会生成CaSO4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查知识点广，涉及PH试纸、滴定管的使用，酸碱中和滴定实验、沉淀溶解平衡的应用，综合性较强，为高考高频考点，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （3）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A、氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B、配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴时，将有机层溶液从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

    回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

     

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是　　　。 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

     

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