Question

（2010?漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①该反应的平衡常数表达式K=

c(HClO)?c(OH-)

c(ClO-)

；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用

C

．
A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：

2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：

2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是

NaClO和HCl反应生成Cl₂或ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是

负极

．②y电极的反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）①水解平衡常数表达式K=

c(HClO)?c(OH-)

c(ClO-)

；根据温度对水解平衡的影响分析；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物质变色，据此分析；
（2）①根据次氯酸和碳酸的酸性大小比较；
②根据次氯酸的稳定性判断；
（3）次氯酸有强氧化性，能和盐酸反应生成氯气；
（4）先根据题图象判断电解池的阴阳极，再判断电源的正负极，由溶液中离子的放电顺序判断y电极上的电极反应式．

解答：解：（1）①水解平衡常数表达式K=

c(HClO)?c(OH-)

c(ClO-)

；升高温度，PH增大，氢氧根离子的浓度增大，次氯酸的浓度增大，次氯酸根离子的浓度减小，所以K增大，
故答案为：

c(HClO)?c(OH-)

c(ClO-)

；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色．
A、“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH试纸褪色，故A错误；
B、“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸馏水湿润的pH试纸褪色，故B错误；
C、“84”消毒液不改变pH计（或酸度计），故C正确；
故选C；
（2）①次氯酸是比碳酸还弱的酸，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钠2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-，增大了次氯酸的浓度而使消毒效果增大，
故答案为：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-；
②次氯酸不稳定，在光照下能分解生成氯化氢和氧气2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑，降低次氯酸的浓度，所以消毒效果降低，
故答案为：2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用会发生中毒事故，
故答案为：NaClO和HCl反应生成Cl₂或ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）①由图2知，装置和试剂可以制得少量“84”消毒液，如果是x电极产生氯气，氯气会从导管口导出，从而得不到消毒液，所以只能是y电极产生氯气，即y电极为阳极，x电极为阴极，所以a为负极，b为正极，故答案为：负极；
②y为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评：本题考查了化学平衡常数、原电池和电解池等知识点，难度不大，注意化学平衡常数只有温度有关，与浓度无关．