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    4．下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）
    A．硅胶B．六水合氯化钙
    C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维

    分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
    B．六水合氯化钙不能吸水；
    C．碱石灰能与水反应；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
    B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；
    C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c点溶液中：c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
    （2）生成的H2在标准状况下的体积为10.08L；
    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．

    （1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
    ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
    ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
    a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
    （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
    （4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
    ①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
    ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字

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    9．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
    B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
    C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
    D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
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    B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1
    D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升温至30℃的作用是降低氨气的溶解度
    （2）请指出过程Ⅲ的一种措施，使“达标废水”能浇灌农田：向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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