下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A． A B． B C． C D． D
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水；
B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；
C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；
D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答： 解：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；
B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；
C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；
D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；
故选D．
点评： 本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（ ）
A． “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
B． 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C． 河虾中含有的五价砷，没有毒性
D． 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
|
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：
（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为 ．
（2）官能团﹣X的名称为 ，高聚物E的链节为 ．
（3）A的结构简式为 ．
（4）反应⑤的化学方程式为 ．
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 （写出上述3个结构简式中的任意2个即可） ．
i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）．
a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣
B． 
=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
C． 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：Fe3+、ClO﹣、Na+、SO42﹣
D． c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3﹣、SCN﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
A． 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B． 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C． 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D． 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为 ．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 （填序号）．
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 ．
②胆矾晶体CuSO4•5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是 ，配位数是 ．
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 ．
④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？ ．
⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去﹣个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因 ．
| 元素 | Mn | Fe |
|
| 电离能kJ•mol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com