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    下列物质属于非电解质的一组是（　　）
    A、盐酸、食盐、水银
    B、水玻璃、冰、火碱
    C、纯碱、铜绿、漂白粉
    D、干冰、液氨、酒精
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断．
    解答： 解：A、盐酸是混合物，水银是汞单质，均既不是电解质也不是非电解质，食盐是电解质，故A错误；
    B、水玻璃是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、漂白粉属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、干冰是二氧化碳固体状态、液氨是纯净物、酒精是乙醇，它们均是非电解质，故D正确，故选D．
    点评：本题考查了非电解质的概念，抓住非电解质的特征在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    B、某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（　　）
    物   质ABCD
    起始投料/mol2120
    A、该反应是吸热反应
    B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大
    C、压强升高时平衡常数也随之增大
    D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
     
    （填字母序号）．
    a．碳棒   b．锌板板  c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：
     
    ．
    （2）图2中，钢闸门C做
     
    极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为
     
    ，检测该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的
     
    极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因
     
    ．
    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①N电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置回答问题：
    （1）装置A中a电极的电极反应式为
     
    ，b电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）装置B中C为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为
     
    ．（溶液体积为100mL不变）
    （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作
     
    极，另一极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cr2O72-→CrO42-
    B、HNO3→NO2
    C、SiO2→Si
    D、CH3CH2OH→CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（　　）
    A、电子所在的电子层
    B、电子的自旋方向
    C、电子云的形状
    D、电子云的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    D、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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