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    设NA为阿伏加德罗常数的值．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为NA
    B、将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32-离子数为NA
    C、电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2NA
    D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氢硫酸为弱电解质，溶液中部分发生电离，H2S分子数减少；
    B、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少；
    C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算22.4L氯气的物质的量；
    D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．
    解答： 解：A、1L 1mol?L-1的氢硫酸溶液中含有溶质硫化氢1mol，由于部分硫化氢发生电离，溶液中硫化氢分子数小于1mol，含有的H2S分子数小于NA，故A错误；
    B、碳酸根离子部分水解，所以溶液中含有的碳酸根离子数目小于NA，故B错误；
    C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故C错误；
    D、该溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数为0.1 NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图
    请回答下列问题：
    （1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
     

    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：
     
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下有下列四种溶液：
    ①pH=11的氨水    ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
    若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是
     
    （填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S
    O
    2-
    4
    ）=
     
    c（N
    H
    +
    4
    ）（填数字）．
    （2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO3的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO2的反应速率为
     
    ；若平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO3的体积分数
     
    （填“＞、＜或=”）a%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
    C、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）（选填字母序号）．
    A、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
    B、用干燥且沽净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
    C、滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
    D、铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    E、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    F、在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
    B、最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一
    C、镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
    D、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ca2+、Na+、OH-、CO32-
    B、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
    D、Mg2+、H+、Cl-、CO32-

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