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    在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
    （1）求这种未知气体的摩尔质量
    （2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．
    【答案】分析：（1）相同容积时，气体的物质的量相同，根据不同气体的质量可得容器的质量，根据n=可计算A气体的相对分子质量；
    （2）根据元素的质量比计算其原子个数之比，再结合其摩尔质量确定化学式．
    解答：解：（1）设容器质量为m，某气体摩尔质量为M，利用差量法计算．根据同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：，解得：M=28g?mol-1，答：该气体的摩尔质量是28g/mol；
    （2）C、H元素的原子个数之比==1：2，设该分子的化学式为CxH2x，其摩尔质量是28g/mol，则12x+2x=28，x=2，所以该分子的化学式为C2H4，答：此气体的化学式为C2H4．
    点评：本题考查气体相对分子质量的计算，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律定律的灵活应用．
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    （1）求这种未知气体的摩尔质量
    （2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
    （1）求这种未知气体的摩尔质量
    （2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C、D,它们的实验式（最简式）相同。回的答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m

    （1） 在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，1 mol A完全燃烧生成1 mol CO2和1 mol H2O.则A的分子式为             ； 

    （2） 有机物B是日常生活中一种调味品的成分。B能和Na2CO3 反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应。写出B与乙醇反应的化学方程式                                。

    （3）有机物C是一种白色固体有甜味，常用于制镜工业，写出C新制氢氧化铜的化学反应方程式                                                      。

    （4）有机物D的相对分子质量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D与足量Na反应生成22.4 L H2 (标准状况)，D具有下列转化关系：

    D的结构简式                         w_w w. k#s5_u.c o*m

     

    D→E的化学方程式                                  

    M→N的化学方程式                                   反应类型              

    D→P的化学方程式                                    反应类型              

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .

    (1) 求这种未知气体的摩尔质量

    (2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.

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