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    10．下列实验操作能达到目的是（　　）
    ABCD
    分离碘酒中的碘蒸发操作检查装置气密性读取气体体积
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘易溶于酒精，溶液不分层；
    B．蒸发皿可直接加热；
    C．装置没有密封，不能用手捂的方法检验；
    D．读取气体体积时，应注意压强以及压面与目光水平．

    解答 解：A．碘易溶于酒精，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故A错误；
    B．蒸发皿可直接加热，不能垫石棉网，故B错误；
    C．装置没有密封，应用加入水的方法，形成一段液柱的方法检验，不能用手捂的方法检验，故C错误；
    D．读取气体体积时，应注意压强以及压面与目光水平，操作符合要求，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气密性的检查以及气体的体积的测量等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图Ⅰ所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
    （2）利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图Ⅱ所示．
    ①图Ⅱ中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放（填“吸收”或“释放”）能量．
    （3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）
    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc．
    a．反应速率：v（NH3）＞v（N2）
    b．容器内压强不再随时间而发生变化
    c．容器内N：的物质的鼉分数不再随时间而发生变化
    d．容器内 n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H20）=6：4：5：6
    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如 图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为cd（填字母）．
    （4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3的质量分数为17%的氨水水无水 NH4HSO3
    价格（元/kg）1.01.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用H2还原无水FeCl3制取（如图）．
    （1）A 中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
    （2）装置B的作用是吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入．
    （3）若通入H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3，检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（　　）
    A．容器内气体的总质量保持不变
    B．容器中H2的浓度保持不变
    C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
    D．N2和H2的质量比14：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（　　）
    A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应
    B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
    C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a}$molB．该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
    C．该硫原子的摩尔质量是aNAg•mol-1D．ag该硫原子所含有的电子数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）
    A．
    表示不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化，温度a＞b
    B．
    表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大
    C．
    表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸
    D．
    是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

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