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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    现象或事实

    解释

    A

    二氧化硅是生产光纤的原料

    二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性

    B

    氧化铝是一种较好的耐火材料

    氧化铝是一种难熔物质

    C

    食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰

    其作用为防止富脂食品被氧化

    D

    铜制器皿表面生成铜绿

    Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、二氧化硅不导电，A错误；B、氧化铝熔点高，是一种较好的耐火材料，B正确；C、食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰，其作用为防止富脂食品受潮，起干燥剂作用，C错误；D、反应物中还有氧气，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于放热的是（　　）

    A. 氯酸钾分解制氧气 B. 将水气化 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

    A.常温下金属单质都是固体

    B.金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

    C.金属单质在化学反应中只作还原剂

    D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为________________________；

    (2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

    a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变

    b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

    c．H2的体积分数保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：

    ①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。

    ②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。

    ③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。

    Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。

    (1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

    (2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。

    ②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。

    ③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。

    ④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法不正确的是

    A. 电极a应连接电源的正极

    B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

    C. 反应过程中，H+从b极室流向a极室

    D. 每吸收标况下22.4L SO2，在b极室生成NA个S2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

    （1）碳元素在周期表中的位置是______________。

    （2）将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________

    （3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______

    （4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。

    a．Og是第七周期0族元素

    b．Og原子的核外有118个电子

    c．Og在同周期元素中非金属性最强

    d．中子数为179的Og核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是(　　)

    A.生铁B.浓硫酸C.漂白粉D.液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。

    （3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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