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    锌-锰干电池是普遍使用的化学电源，电解质溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物，以锌筒为负极材料，以石墨为正极材料。一节干电池的电动势和内阻分别为：E=1.5V、r=0.25，对外供电时的效率为?浊=75%。干电池的工作原理是：

    （1）正极反应中，前后经历了以下两个反应，有水生成：

    如果正极反应没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作，理由是________。
    （2）在通电10min的时间内，参加反应的MnO2的质量为多少？外电阻消耗的电能是多少？


    （1）正极反应的产物附着在石墨上，增加了电池的内阻
    （2）0.813g；1.01×10-3kJ

    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料；一节干电池电动势和内电阻分别为W=1.5 V,r=0.25 Ω,它对外供电时效率η=75%。干电池的工作原理是:

    Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

    正极：___________，负极：___________；

    干电池用久了就会变软，其原因是_________________________________。

    （2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

    2+2e-====2NH3+H2↑,2MnO2+H2====Mn2O3+H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________

    _____________________________。

    （3）在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

    （4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源角度解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌—锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为E=1.5 V，r=0.25 Ω，它对外供电时效率η=75%。干电池的工作原理是：

    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________

    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。

    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：

    2NH＋2e－===2NH3＋H2

    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。

    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌—锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为E=1.5 V，r=0.25 Ω，它对外供电时效率η=75%。干电池的工作原理是：

    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________

    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。

    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：

    2NH＋2e－===2NH3＋H2

    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。

    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E=1.5 V,内电阻r=0.25 Ω，对外供电时效率η=75%。该干电池的工作原理是：

    Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3+2H2O

    (1)写出该干电池放电时的电极反应式：

    正极：_________________，负极：___________________。

    （2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

    2+2e-2NH3+H2↑,2MnO2+H2Mn2O3+H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定的工作。试说明理由：____________。

    （3）在通电10 min的时间内参加反应MnO2的质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？

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    （4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约材料的方面解释为什么要回收废旧电池。

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