Question

常温下，已知0.01mol/L某酸HA的

c(H+)

c(OH-)

=1010，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

A．pH≤7

B．pH=7

C．pH≥7

D．无法确定

Answer 1

分析：根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的PH．

解答：解：根据

c(H+)

c(OH-)

=1010和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+)

10-14 c(H+)

=1010，解之得c（H⁺）=0.01mol/L，故HA为强酸，完全电离，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，
如BOH为强碱，则反应后PH=7，如BOH为弱碱，则反应后PH＜7，即混合后PH≤7，
故选A．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为强酸．