Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

第二周期第VA族

．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

+6

、

-2

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量

（b）

．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：

．
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线

．

Answer 1

分析：（1）N元素有2个电子层，最外层电子数为5，同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为-2价；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难；
（3）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对；
（4）金属和非金属的分界线在Si～At之间的斜线或折线上．

解答：解：（1）N元素有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，非金属性As＜P，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：第二周期第VA族；＜；
（2）S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，由非金属性S＞Se可知，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量H₂S＞H₂Se，故答案为：+6；-2；（b）；
（3）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，故答案为：；
（4）金属和非金属的分界线在Si～At之间的斜线或折线上，如图，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，注意元素的位置与结构的对应关系及同主族性质的变化规律即可解答，题目难度不大．