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    11．下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（　　）
    A．铅B．铬C．镉D．镁

    分析 重金属离子能使蛋白质变性，根据重金属离子有毒，能造成水体污染分析．

    解答 解：重金属离子有毒，能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、镉离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Mg2+对人体无害，不会造成水体污染，
    故选D．

    点评 本题主要考查了重金属离子的污染，掌握常见的重金属即可完成，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
    组别对应曲线C（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
    1a30粉末状
    2b30粉末状
    3c2.5块状
    4d2.530块状
    A．第4组实验的反应速率最慢
    B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大
    C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol•L-1
    D．第3组实验的反应温度可能低于30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．K2OB．CH3COOHC．NH4NO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应：
    （Ⅰ）2A（g）+B（g）?2C（g）+Q
    （Ⅱ）3A（g）?D（g）+E（g）-Q，
    下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是（　　）
    ①增大压强  ②升高温度  ③增加A的浓度．
    A．仅①B．①③C．①②③D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（　　）
    A．含盐酸的酸性废水，用中和法处理
    B．含Cu2+、Fe3+的废水，用沉淀法处理
    C．混凝法是处理污水中细小悬浮颗粒污染物的常用方法
    D．含有重金属离子的废水用明矾处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．决定化学反应速率的根本因素是（　　）
    A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反应放出的能量为180 kJ
    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某种氢氧燃料电池的电解液为K0H溶液，该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O．完成下列问题．
    （1）该燃料电池的a电极为负极，其电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）该电池工作一段时间后，正极区溶液的碱性增大，电解液中KOH的物质的量不变，物质的量浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）消耗22.4LH2（标准状况）时，有2mol电子转移．

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