Question

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I

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（aq），上述平衡体系中，I

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的物质的量浓度c（I

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）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（　　）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c（I₂）大

Answer 1

分析：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
B、根据A、C状态对应的温度，来判断反应速率关系；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、根据平衡移动规律比较浓度大小．

解答：解：A、随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C，故B正确；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．