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    17．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

    分析 碳化铝中铝原子与碳原子个数比为4：3，其化学式为Al4C3，少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该胶状物为氢氧化铝，说明碳化铝在水中发生双水解反应生成氢氧化铝，根据碳的化合价可知另一种水解产物为甲烷，据此书写化学方程式．

    解答 解：少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该胶状物为4Al（OH）3，说明Al4C3发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，
    故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

    点评 本题考查盐的水解原理、化学方程式书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握盐的水解原理及化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列四种元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．ClB．PC．SD．F

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    8．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）X的化学式是Mg2SiO4．
    （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大．W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的．下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
    B．W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
    C．Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
    D．工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的足（　　）
    A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
    B．凡是放热反应都是自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．吸热反应可能属于自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有如图所示的三种有机物：
    甲：乙：丙：
    ①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基，1mol甲能与2mol Br2反应；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙；能发生银镜反应的是乙和丙；
    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H2（用化学式表示）；
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

    （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如图1所示．
    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4；
    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．
    已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后减小        b．反应物的体积百分含量减小
    c．H2的转化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa分别与足量的O2反应生成N2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
    B．通常状况下，39g Na2O2固体中含有的离子总数为2 Na2O2
    C．标准状况下，11gCO2含有的共用电子对数为0.5 NA
    D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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