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8.现有常温下四份等体积的酸或碱溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.以下有关说法正确的是(  )
A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>①>②
B.将①、④等体积混合,则混合液的PH为7
C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③>①=②=④
D.将②加入③至恰好完全反应,则消耗体积为③>②

分析 四份溶液中溶质都是抑制水的电离的,①中CH3COOH电离出的H+浓度最小,②③④中电离出的H+、OH-浓度都为0.01 mol•L-1,其中醋酸和一水合氨为弱电解质,加水促进电离,结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题.

解答 解:A.将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存在电离平衡,不能完全电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,所以溶液pH①>②,故A正确;
B.若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,故B错误;
C.四份溶液中溶质都是抑制水的电离的,其中②③④中H+、OH-浓度相等,对水的电离的抑制也相等,且大,①中CH3COOH电离出的H+浓度最小,因此其中水的电离程度最小,水的电离程度:①>②,故C错误;
D.一水合氨为弱电解质,②③若等体积混合后溶液呈碱性,0.01mol/L HCl和pH=12的氨水比较,前者的浓度小,所以恰好完全反应,则消耗体积为③<②,故D错误;
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离平衡应用,为高考常见题型,侧重于水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶液稀释的PH变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) $\stackrel{△}{?}$H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.HI、H2、I2的浓度相等B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存D.容器内气体的颜色不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.从物质分类的角度进行下列判断,正确的是(  )
A.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,但SiO2不属于两性氧化物
C.AgCl的水溶液不易导电,故AgCl是弱电解质
D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L,所含有的分子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
③常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2NA
④常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10NA
⑤1Llmol/L盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
⑦含有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有胶粒的个数为NA
⑧常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
A.①②③⑧B.②③⑥⑦C.①③⑥⑦D.①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
属于弱酸的电离方程式HF?H++F-
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac(选填编号).
a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是DE.
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{3}$(用分数表示).在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向逆方向进行
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为c(填图象中的字母序号).
(4)反应N2O4(g)?2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是C

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若P2>P1,则化学平衡常数KA>KC
(5)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).已知常温常压下反应的能量变化如图1所示:

化学键H-HH-OO=O
键能kj/mol436x496
(3)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(I)△H=-284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol;
(2)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJ•mol-1
(3)H-O的键能x值为462;
(4)如图2:在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L.如反应开始时仍充入10molCO和30molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=7L;
(5)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始体积相同,反应物和生成物反应前后均为气态).相关数据如表所示:
容器
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)
反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1C(甲)C(乙)C(丙)
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1v(甲)v(乙)v(丙)
则下列说法正确的是BC.
A.V(甲)>V(丙)B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)              D.v(甲)=v(丙)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验能达到测量要求的是(  )
A.用托盘天平称取35.20g NaOH
B.用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液
C.用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液
D.用pH试纸测得溶液pH为4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下列是某有机物合成反应的流程图:

已知甲溶液遇石蕊溶液变红.请回答下列问题:
(1)有机物丙中官能团的名称为羟基和羧基.
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型
反应①2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2,氧化反应.
反应②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O,消去反应.
(3)→丙实际需要两步才能完成,写出第一步反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O,第二步所用试剂及目的是试剂是盐酸,目的是将钠盐酸化生成对应的酸.
(4)丙有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有6种,写出其中苯环上一氯代物有两种的有机物的结构简式
a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基.

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