Question

6．已知：99℃时，K_w=1.0×10^-12．在该温度下，测得0.1mol．L^-1 Na₂A溶液pH=6．则下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A?2H⁺+A^2-
• B． 0.1mol．L^-1的H₂A溶液pH＜2
• C． 体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多
• D． （NH₄）₂ A溶液中存在离子浓度关系：c（A^2- ）＞C（NH₄⁺ ）＞C（H⁺ ）＞C（OH^- ）

Answer 1

分析 99℃时，K_W=1.0×10^-12，则该温度下纯水中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10^-6mol/L，纯水的pH=6；在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，
A．H₂A为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号；
B.0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；
C．H₂A和氯化氢都是强电解质，则溶液体积、pH相等的两溶液中氢离子的物质的量相等，与足量锌反应生成氢气量相等；
D．铵根离子的水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（A^2-）．

解答 解：99℃时，K_W=1.0×10^-12，则该温度下纯水中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10^-6mol/L，纯水的pH=6；在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，
A．通过以上分析知H₂A为强酸，其电离方程式为：H₂A=2H⁺+A^2-，故A错误；
B．0．lmol•L^-l的H₂A溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，该溶液的pH＜2，故B正确；
C．体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液中含有氢离子的物质的量相等，锌足量，则反应生成的氢气的量相等，故C错误；
D．（NH₄）₂A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据该温度下水的离子积判断pH=6的溶液为中性溶液为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．