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(2011?山西模拟)青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一.某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积.把32.76g NaCl晶体放入到500ml烧杯中,加入200ml蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出100ml溶液,该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应.则下列说法正确的是(  )
分析:根据取出100ml溶液,该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应可计算NaCl的物质的量浓度,再利用该浓度与该瓶中的浓度相同来解答,注意D中瓷器的成分中含有二氧化硅,利用二氧化硅的性质来解答.
解答:解:A、设NaCl的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应,则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L,x=0.0100mol/L,设青花瓷瓶的容积为V,则
V×0.0100mol/L=
32.76g
58.5g/mol
,解得V=56L,故A错误;
B、因常温下,56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg,则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O,故B正确;
C、因在常温下无法计算出氮气的体积,则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2,故C错误;
D、青花瓷瓶中含有二氧化硅,二氧化硅能与氢氟酸反应,则该青花瓷瓶不可以盛装氢氟酸,故D错误;
故选B.
点评:本题以信息来考查学生对物质的量浓度的计算及物质的体积的计算,明确浓度的关系及物质的质量与体积的关系是解答的关键,并应熟悉瓷器的成分来分析瓷器能否盛放氢氟酸.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山西模拟)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应.
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是:
C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO
C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/moL

(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是:
;反应③的化学方程式是:
4NH3+5O2
 高温 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 高温 
.
 
4NO+6H2O

(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是:
O=C=O
O=C=O
;反应④的化学方程式是:
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H20
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H20

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山西模拟)[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛.结构简式如图(1)该有机物的分子式为
C9H8O3
C9H8O3
,其中含氧官能团的名称是
羟基、羧基、碳碳双键
羟基、羧基、碳碳双键

(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)
AC
AC

A.氧化反应       B.消去反应       C.加聚反应       D.水解反应
一定条件下,1mol该有机物与H2完全加成时,最多需要
4
4
mol H2
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系:

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色.请回答下列问题:
(3)请分别写出A、E的结构简式:A
、E

(4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
3
3
 种.
(5)请写出B→C反应的化学方程式:
CH2=CHCOOH+CH3OH
浓硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3OH
浓硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?山西模拟)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必须达到着火点
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必须达到着火点

(2)燃烧的本质是
发光、放热的剧烈的氧化还原反应
发光、放热的剧烈的氧化还原反应

(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积.控制森林火灾是世界性难题.根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?
设置森林防火隔离带,消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在
设置森林防火隔离带,消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在

【提出假设】假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象
【思考与交流】
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红
Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红

(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为
Na2CO3
Na2CO3

(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,
假设2
假设2
成立.你的理由是
方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在

(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
4Na+3CO2
 点燃 
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
 点燃 
.
 
2Na2CO3+C

(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
不同意;因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
不同意;因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山西模拟)下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是(  )
现象、操作或反应 解释
A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水,
   液体呈蓝色
此条件下淀粉没有完全水解
C向pH试纸上滴加氯水,先变红后褪色 氯水显酸性
D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析

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