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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成等,其中都具有漂白作用,但是有毒气体;经测定,时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是( )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时,的电离平衡常数的数值

C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

D.时,溶液中:

【答案】B

【解析】

A.由图可以得出:碱性条件下浓度高,即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定,故A错误;

B的电离平衡常数,观察图象可以看出,当时,,因此的电离平衡常数的数值,故B正确;

C都具有漂白作用,但是有毒气体,结合图像知使用该漂白剂的最佳pH应该是,故C错误;

D.依据电荷守恒知:,故D错误。

B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸,乙为,则戊可能使品红褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) ΔHQkJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(

A.反应过程中,增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定

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【题目】常温下,实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时,溶液中不存在的水解平衡

C. pH8~11时, 不变

D. pH=3时,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2Fe3的性质。回答下列问题:

1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________

2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是__________

4)丙组同学取5mL0.1mol·L1KI溶液,加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合,分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验②说明:在过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号)。

5)丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如图所示:已知脱氢是氧化反应

下列说法不正确的是(

A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

B.上述反应中属于消去反应,属于(脱氢)氧化反应

C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HClCOC6H6

D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.溶液中:

B.溶液中一定有:

C.相等的溶液、溶液和溶液:

D.10mL溶液与10mL1盐酸混合:

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【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛回答下列问题:

⑴基态锰原子的外围电子排布式为______________________,其d轨道中未成对电子数为__________

MnO的熔点(1650)MnS的熔点(1610)高原因是_____________________________________

⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3THF的结构简式如图所示。

THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________

②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)

BH4的空间构型为_______,其中B原子的杂化轨道类型为________

④写出两种与BH4互为等电子体的分子或离子___________

⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________

Mn在晶体中的堆积方式为_______(简单立方”“体心立方面心立方最密”)堆积。

③若该晶胞的边长为a pmNA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ = ___________________ gcm-3

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