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    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
    D、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；
    B．不是标况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，且一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
    C．根据n=
    m
    M
    计算出二氧化氮的物质的量，再根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO计算出转移电子数；
    D．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．
    解答： 解：A．标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，故A错误；
    B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气与水反应生成的一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故B错误；
    C．69g二氧化氮的物质的量为：
    69g
    46g/mol
    =1.5mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，1.5mol二氧化氮完全反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
    D．0.25mol过氧化钠中含有0.5mol钠离子、0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题
    （1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
    则：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反应的△H=
     
    （用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=
     
    （用K1和K2表示）
    （2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=
     
    ，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）
     

    （3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1
     
    P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率
     
    50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=
     

    （4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
     
    若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    的变化，并说明理由
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-10 的元素中离子化合物AB中，阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L-1
    B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
    C、a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    D、25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    ①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  
    ②HSO3-?H++SO32-  
    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B、常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA
    D、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KNO3溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），物质的量浓度为a mol/L．下列说法中不正确的（　　）
    A、此溶液中KNO3的质量分数为10.1 a/ρ%
    B、20℃时，密度小于ρg/cm3的溶液为不饱和溶液
    C、此溶液蒸发部分水，再恢复至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
    D、25℃时，饱和KNO3溶液的物质的量浓度大于a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    穿心莲为爵床科植物，它的提取物为广谱抗菌药，具有清热解毒、消炎止痛的功效，适用于外科常见急性炎症等．其中的活性成分结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A、穿心莲分子中有19个碳原子
    B、一定条件下能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
    C、分子内消去一个水分子，产物只有一种
    D、分子中含有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、在0-a范围内，只发生中和反应
    B、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C、a=0.3
    D、ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2

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