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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

    分析 A、碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；
    B、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用；
    C、碘单质有氧化性；
    D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，但二氧化硅与强酸不反应．

    解答 解：A、碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
    B、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确；
    C、碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
    D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，但二氧化硅与强酸不反应，不形成断路，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
    （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
    A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
    （2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
    A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
    （3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
    A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
    A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离．
    （3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是AD
    A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
    C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
    ①c点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率小于d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②下列说法正确的是AB．（填字母序号）（双选）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
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    D．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应．
    ①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在苯环结构，它是（写结构简式）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H++Ac-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间，用此分散系进行实验：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

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