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    3．检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
    C．先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸D．加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

    分析 一般用钡离子检验，在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除要注意排除 SO32-、CO32- 等离子的影响，以此解答该题．

    解答 解：A．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故A正确；
    B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
    C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
    D．加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排出银离子以及亚硫酸根离子的干扰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢
    C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

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    11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl
    B．新制氯水需放在棕色试剂瓶中
    C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强
    D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
    现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．
    请回答下列问题．
    （1）不能确定是否存在的阴离子是NO3-．
    （2）判断K+是否存在的根据根据电荷守恒：2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+），因此溶液中一定含有K+；若存在，求其最小浓度为0.1mol/L．
    （3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na2CO3溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

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    12．已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
    已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
    （1）这五种物质的化学式为：
    A：Cl2   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
    （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
    A→D：Cl2+H2O?HCl+HClO
    D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O 2↑+2HCl
    B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

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    13．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$  2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol-1，
    写出该反应的热化学方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是AC．
    A．容器中气体总压强不变                 B．容器中混合气体的密度不变
    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）．

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