练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    (1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

    (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    　

    　　　A　　　　　　　　　B                   C

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

    (4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。


    (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

    (2)①p1＜p2　②减小

    (3)①A　②2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3

    (4)NH3　根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多

    [解析] (1)氨的催化氧化的反应方程式为

    4NH3＋5O24NO＋6H2O。

    (2)①由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；②再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。

    (3)①降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则ΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋ O2＋2H2O===4HNO3。

    (4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO，阴极NO转变为NH，根据电极反应书写电极反应式为：

    阳极：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋ H2O

    然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3)。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

    (2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图K23­5所示。

    图K23­5

    ①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝________________________________________________________________________，

    100 ℃时平衡常数K＝____________________。

    ②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________________________________________________________________。

    (3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A．降低温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2从体系中分离

    D．再通入一定量的水蒸气

    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为________________________________________________________________________，

    常温下，0.1 mol·L－1 KHCO3溶液中pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

    CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

    3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

    A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2>0，ΔH4>0

    C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

    已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


        将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

      (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

      ①用混凝法获取淡水

    ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种

    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

        (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实解释准确的是(　　)

    A．糕点包装中常见的脱氧剂的组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池的正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

    D．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案