【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
请回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。
（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。
（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（6）为测定产品的纯度。
准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。
重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。
【答案】abc使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体催化双氧水的分解温度高时双氧水易分解晶体的洗涤向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色
变大
【解析】
(1)二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与过碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
(2)根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
（5）生成流程中还需要洗涤操作；
（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；
根据过碳酸钠样品与KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，再求出其在样品中的含量．
移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大。
(1)a、二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
c、稀硫酸能够与过碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有abc
(2)加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体。
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
（5）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；
设参加反应的2Na2CO3·3H2O2为nmol．
根据关系式：
6KMnO4～～～～～～～～～～～～5（2Na2CO3·3H2O2）
6mol 5mol
（c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL－1） n
所以 n （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol
则m （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol×314g·mol－1
故w（2Na2CO3·3H2O2）=
。
配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，则产品的纯度将变大。
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【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）
A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B. 反应后溶液pH减小
C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA
D. 叶绿体本身被氧化
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）
A.
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
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【题目】按要求回答问题。
(1)等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________；等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________。(请填字母)
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C5H12
(2)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。
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【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－
B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－
D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH
、Br－、SO
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【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
(1)Na2S2的电子式为___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。
II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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【题目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（ ）
a | b | c |
d |
A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应
B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数
D. d的氧化物是制作光导纤维的材料
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓
溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
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