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    下列气态氢化物最稳定的是

    A．HCl B．HBr C．HF D．HI

    C

    解析试题分析：元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是：F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
    考点：考查元素的非金属性强弱与化合物的稳定性的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

     元素性质呈周期性变化的决定因素是 

    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素的相对原子质量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是

    A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性
    B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物
    C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子
    D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                                      

    A．质子数c>bB．离子还原性Y2－＞Z－
    C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
    ④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中互为同位素的是                               （   ）

    A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是

    A．13C 和14C属于同种元素，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
    D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（  ）

    A．原子半径：丙<丁<乙
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（  ）                  

    A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

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