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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．电荷不守恒；
    C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    D．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰和水．

    解答 解：A．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu2++8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．氯气与水反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．氯化铝溶液加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．实验室制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列相关实验不能达到目的是（　　）
     ABCD
    相
    关
    实
    验
    目的探究接触面积对反应速率的影响分离沸点相差较大的
    互溶液体混合物    		探究温度对化学
    平衡的影响    		探究不同催化剂对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    ①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式：H-O-H．
    ②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH-＞S2-．（用化学式或离子符号表示）．
    （2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
    将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是（　　）
    A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
    C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B．在该实验中，最终溶液仍为无色
    C．在该实验中，Fe2+和Fe3+总量保持不变
    D．H2O2值能的电子，不能失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，上层液体从下口放出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
    （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤（填操作名称）
    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3（溶解度受温度影响大）需进行的实验操作是冷却热饱和溶液（或蒸发浓缩冷却结晶）（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
    D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系＞；
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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